键能键长键角的定义 键长键能键角的概念

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1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。

单位：kJ/mol

如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，则 H—H键能为436．0 kJ/mol，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，则 N三N键能为946 kJ/mol某些共价键的键能，键能大小与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越稳定。

2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长与键能的关系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。

3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；

如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种 V形分子。

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